题目内容

已知反应 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.4

（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol﹒L-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

A．缩小反应器体积 B．CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

（4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2)。

练习册系列答案
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已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是

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A．KClO3发生还原反应

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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

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C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中

A．C(Ba2+)·C(SO42-)≠Ksp；C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)

B．C(Ba2+)·C(SO42-)＞Ksp；C(Ba2+)=C(SO42-)

C．C(Ba2+)=C(SO42-)=Ksp1/2

D．C(Ba2+)·C(SO42-)=Ksp；C(Ba2+)＞C(SO42-)

已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了__________mol N2和_________mol H2。

（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b___________1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c__________1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”）。

下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化[来源

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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