题目内容
已知草酸是二元弱酸,0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度,但操作不同;甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定;乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲同学使用的是 滴定管,乙同学使用的是 滴定管。
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗,其余操作均正确,这样甲同学测定结果 。(偏大、偏小、无影响,下同),乙同学测定结果 。
(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验,如何来判断滴定终点: 。
(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数[ | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理的数据计算c(NaOH)= 。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是: 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③高铁酸钾在水中技能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂,它能消毒杀菌是因为 ,它能净水的原因是因为 。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到 时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是 。
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
已知反应 Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g),△H=aKJ﹒mol-1,平衡常数为K。测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.4 |
(1)若500℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2mol﹒L-1,CO的平衡浓度为__________。
(2)该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700℃时反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有__________(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。