Question

【题目】（1）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。

（2）3.1gNa2X含有Na0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，X的相对原子质量为_______。

（3）若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_______。

（4）由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c(SO42)0.6mol/L，则c(K)为_______。

（5）相同物质的质量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为_______。

Answer 1

【答案】5NA 或3.011024 62g/mol 16 mol﹣1 0.2mol/L 9：3：1

【解析】

(1)氢氧根离子含有10个电子，根据n＝＝计算；

(2)根据n(Na2X)＝n(Na+)计算出Na2X的物质的量，然后结合M＝计算其摩尔质量，结合摩尔质量计算X的相对原子质量；

(3)根据n＝计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N＝nNA计算阿伏加德罗常数；

(4)根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)＝2c(SO42﹣)，据此计算c(K+)；

(5)均发生Ag++Cl﹣＝AgCl↓，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，再根据V＝可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比。

(1)8.5g氢氧根离子的物质的量为：＝0.5mol，含有电子的物质的量为：0.5mol×10＝5mol，含有的电子数为5NA；

(2)n(Na2X)＝n(Na+)＝0.1mol×＝0.05mol，M(Na2X)＝＝62g/mol，Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量为：62﹣23×2＝16；

(3)1g CO2的物质的量为：＝mol，含有x个原子，则：mol×3×NA＝x，所以NA＝mol﹣1；

(4)根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)＝2c(SO42﹣)，则c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L＝2×0.6mol/L，解得：c(K+)＝0.2mol/L；

(5)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)＝3mol、n(MgCl2)＝＝1mol、n(AlCl3)＝＝mol，再根据V＝可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比，故V(NaCl)：V(MgCl2)：V(AlCl3)＝3mol：1mol：mol＝9：3：1。