Question

【题目】已知部分弱酸的电离常数如下表：

下列叙述正确的是

A. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①

C. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项，由于氢氟酸的电离平衡常数大于次氯酸的电离平衡常数，说明氢氟酸的酸性强于次氯酸，所以氢氟酸可以和次氯酸钠反应生成次氯酸，故A项正确；

B项，酸性越强，电离平衡常数越大，对应酸根离子的水解程度越弱，对应等物质的量的盐溶液的pH越小，酸性HF>HClO>HCO3-，所以物质的量浓度相同的三种溶液的pH：②>③>①，故B项错误；

C项，碳酸氢根离子的电离平衡常数小于次氯酸根的电离平衡常数，所以碳酸钠能与次氯酸反应，故C项错误；

D项，由电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HClO >HCO3-，所以少量CO2通入NaClO 溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO，故D项错误；

故答案选A。