题目内容

已知某反应aA(g)+bB(g)═cC(g)的各物质浓度数据如下:
A B C
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(  )
A、9:3:4
B、3:1:2
C、2:1:3
D、3:2:1
考点:化学反应速率和化学计量数的关系
专题:化学反应速率专题
分析:根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行判断.
解答: 解:△n(A)=1.2mol,△n(Y)=0.4mol,△n(Z)=0.8mol,
则△n(A):△n(B):△n(C)=3:1:2=a:b:c,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,故a:b:c=3:1:2,
故选B.
点评:本题考查化学反应速率的相关计算,把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键,难度不大.
练习册系列答案
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汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应:N2(g)+O2(g)═2NO(g),导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染.

(1)在不同温度(T1,T2)下,一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示.根据图象判断反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)为
 
反应(填“吸热”或“放热”),随着温度的升高,该反应的平衡常数K
 
(填“增大”“减小”或“不变”,平衡向
 
移动(填“向左”“向右”或“不”).
(2)某温度时,向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2,发生N2(g)+O2(g)═2NO(g)反应,2min后达到平衡状态,NO的物质的量为1mol,则2min内氧气的平均反应速率为
 
,该温度下,反应的平衡常数K=
 
.该温度下,若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol,则N2的平衡浓度为
 
mol/L.
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示.写出上述变化中的总化学反应方程式:
 

(4)用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式
 

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