题目内容
下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是（ ）
| A、用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2 |
| B、向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀 |
| C、用稀硫酸与CuO反应制取胆矾 |
| D、用浓硝酸除去铝表面的铜镀层 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：表现出氧化性，反应中酸含有元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，表现出酸性，反应生成盐，以此解答该题．
解答：
解：A．Cl元素被氧化，盐酸表现出还原性，故A错误；
B．生成二氧化硫、二氧化碳和水，没有盐生成，浓硫酸表现出氧化性和脱水性，故B错误；
C．稀硫酸与CuO反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．浓硝酸与铜发生反应生成二氧化氮和硝酸铜，硝酸表现出酸性和氧化性，故D正确．
故选D．
B．生成二氧化硫、二氧化碳和水，没有盐生成，浓硫酸表现出氧化性和脱水性，故B错误；
C．稀硫酸与CuO反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．浓硝酸与铜发生反应生成二氧化氮和硝酸铜，硝酸表现出酸性和氧化性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意浓硫酸的特性，难度不大．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 |
| B、阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
| C、两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 |
| D、离子化合物中一定含有离子键 |
已知某反应aA（g）+bB（g）═cC（g）的各物质浓度数据如下：
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）
| A | B | C | |
| 起始浓度（mol/L） | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol/L） | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
| A、9：3：4 |
| B、3：1：2 |
| C、2：1：3 |
| D、3：2：1 |
下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ）
| A、卤素单质从F2到I2，熔沸点依次升高，是因为其分子间作用力逐渐增大 |
| B、卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 |
| C、卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强 |
| D、卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上（阴极产物也不再参加反应损耗），通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）（ ）
| A、0.56 L |
| B、1.12 L |
| C、2.24 L |
| D、3.36 L |
下列说法不正确的是（ ）
| A、SO2是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，部分与水发生化学反应 |
| B、不法商贩就有燃烧硫磺对年糕和笋干进行熏制，这是利用SO2的漂白性 |
| C、浓硫酸在与蔗糖反应得到“黑面包”，只体现浓硫酸的脱水性 |
| D、浓硫酸可用铁制的槽车运输，是因为常温下浓硫酸能使铁钝化 |
若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（ ）
| A、n=3时，则分子的立体构型为V形 |
| B、n=2时，则分子的立体构型平面三角形 |
| C、n=4时，则分子的立体构型为正四面体形 |
| D、n=4时，则分子的立体构型为三角锥形 |