[题目]为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+.可在加热条件下加入一种试剂.该试剂是A.氢氧化钠B.硫酸C.氧化铜D.氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是

A.氢氧化钠B.硫酸C.氧化铜D.氨水

【答案】C

【解析】

A．氢氧化钠溶液与CuCl2及杂质Fe3+都发生反应，不能达到除杂净化的目的，A错误；

B．硫酸与杂质不能发生反应，还引入了新的杂质离子SO42-，不能达到除去杂质的目的，B错误；

C．氧化铜与溶液中的酸发生反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，当溶液的pH增大到一定程度后，Fe3+就会形成Fe(OH)3沉淀，从而达到除杂、净化的目的，C正确；

D．氨水与CuCl2及杂质Fe3+都发生反应形成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能达到除杂、净化的目的，D错误；

故答案选C。

练习册系列答案

智乐文化寒假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

【题目】已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. 燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D. 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

【题目】按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）

A. (CH3)3COH (气)B. NH3C. CH3CH2CH2OH（气）D. CO和H2

【题目】下列说法正确的是( )

A.同种元素的质子数必定相同

B.不同元素原子的质量数必定不同

C.原子核都是由质子和中子构成的

D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+ 和SO42-的离子个数比为

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

【题目】羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)，下列说法正确的是

A. T1<T2

B. 可通过高压的方式提高反应（1）中Ni(CO4)的产率

C. 反应（2）平衡后，降低温度，CO浓度减小

D. 升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大

【题目】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)

（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。

(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。

【题目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是，若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。

（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：。

③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为。

（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= －159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1

反应2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1

②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铜粉m2g，则m1－m2为。

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