Question

【题目】Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于( )

A.3B.4C.5D.6

Answer 1

【答案】C

【解析】

在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，应满足c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20，以此计算溶液的c(OH-)，可确定溶液的pH。

已知Ksp=2×10-20，c(Cu2+)=0.02molL-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20，此时c(OH-)≥ mol/L =10-9mol/L，即应调节溶液pH大于5，故答案为C。