Question

【题目】（1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为_________________；

（2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为_________________；

（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________；

（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为__________；

（5）27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的相对原子质量为_____。

Answer 1

【答案】0.1mol0.4mol2:518.4mol/L40

【解析】

（1）依据n==N/N A 计算；

（2）依据n=V/Vm 计算；

（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，物质的量相同。

（4）由c=n/V=1000ρω/M计算；

（5）根据MCl2中的Cl－的数目求出其物质的量,然后再求出M2+的物质的量,即MCl2的物质的量,最后根据M=m/n求出的摩尔质量;根据摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量求出MCl2的相对分子质量,最后求出金属M的相对原子质量.

（1）n=6.02×1022/6.02×1023mol-1=0.1mol；

（2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为8.96L /22.4L·mol－1=0.4mol；

（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，物质的量相同，原子数目之比为2：5；

（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为c= 。

(5)因27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则Cl－的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，即M2+的物质的量为0.25mol，MCl2的摩尔质量=27.75 g/0.25mol=111g/mol，所以MCl2相对分子质量为111，金属M的相对原子质量为111-35.5×2=40。