题目内容
【题目】1 ~ 18号元素（除稀有气体元素外）中的三种元素
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，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为
，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：
B.非金属性：
C.、、形成的简单阴离子的还原性逐渐减弱
D.、、的简单氢化物的稳定性逐渐增强
【答案】B
【解析】
由最高价氧化物对应的水化物的化学式，可确定X显+7价，X原子的最外层电子数为7，则其为Cl；Y显+6价，Y原子的最外层电子数为6，则其为S；Z显+5价，Z原子的最外层电子数为5，则其为P。
A. Cl、S、P的电子层数相同，最外层电子数依次减少，则原子半径：
，A不正确；
B. 同主族元素，从P、S到Cl，最外层电子数依次增多，非金属性：
，B正确；
C. 非金属性越弱，阴离子的还原性越强，则
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、
形成的简单阴离子的还原性逐渐增强，C不正确；
D. 非金属性越强，氢化物越稳定，则、、的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，D不正确；
故选B。
【题目】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。NaBH4中存在_____（填标号）。
a. 离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________，其中Be的配位数为_______。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔点/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________。
（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出计算表达式）。
