题目内容
在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法正确的是（ ）
| A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
| B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小 |
| C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小 |
| D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大 |
A．加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，故A错误；
B．向醋酸中加入固体碳酸钠，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，c（CH3COOH）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大，故D正确；
故选BD．
B．向醋酸中加入固体碳酸钠，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，c（CH3COOH）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大，故D正确；
故选BD．
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