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实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO
3
(如图),反应的化学方程式为:NaNO
3
+H
2
SO
4
NaHSO
4
+HNO
3
↑用曲颈甑是因为HNO
3
A.会腐蚀橡胶
B.易挥发
C.易分解
D.是强电解质
试题答案
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A
试题分析:HNO
3
具有强的腐蚀性,尤其能够腐蚀橡皮管,故选A。
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下列有关氨水的说法正确的是( )
A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.氨水是弱碱,化学式是 NH
3
?H
2
O
C.氨水中存在三种分子和四种离子
D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水
为了探究AgNO
3
的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO
3
的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO
3
溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag
+
除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、氯水。
(1)请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag
+
后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
____
存在Fe
3
+
Ⅱ.AgNO
3
的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO
3
固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是____________________________________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O
2
,其验证方法是__________________________________________________________。
(4)【查阅资料】Ag
2
O和粉末状的Ag均为黑色;Ag
2
O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag
2
O;ⅲ.Ag和Ag
2
O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸,振荡
黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是__
①
__(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO
3
固体热分解的产物有__
②
__。
NO
x
是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO
x
能形成酸雨,写出NO
2
转化为HNO
3
的化学方程式:_____________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO
x
的排放。
①当尾气中空气不足时,NO
x
在催化转化器中被还原成N
2
排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________________________________。
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NO
x
生成盐。其吸收能力顺序如下:
12
MgO<
20
CaO<
38
SrO<
56
BaO。原因是_______________,
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NO
x
的吸收能力逐渐增强。
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
(1)常温下,用5.8 mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有
。
(2)甲处药品的名称为_____________。
(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应,化学方程式为
;乙处加入无水氯化钙,烧瓶中发生反应的化学方程式为___
;锥形瓶中产生的现象为
_。
(4)如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生的现象为
。
(5)现用镁与石墨作电极,浓氯化铵溶液作电解液构成原电池,正极的电极反应式为
。
下列化学反应属于“氮的固定”的是
A.氯化铵加热分解产生NH
3
B.硝酸工厂用NH
3
氧化制NO
C.N
2
与H
2
合成NH
3
D.由NH
3
和硫酸反应制取硫酸铵
为探究Fe(NO
3
)
2
等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:
【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。
(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;
(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO
2
和O
2
;
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO
2
和O
2
。
2KNO
3
2KNO
2
↑+O
2
↑
2Cu(NO
3
)
2
2CuO+4NO
2
↑+O
2
↑
2AgNO
3
2Ag+2NO
2
↑+O
2
↑
【实验一】探究Fe(NO
3
)
2
热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足
量的稀H
2
SO
4
得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价;
猜想二:Fe元素只显+3价;
猜想三:Fe元素____
_____。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO
4
溶液中滴入另一份溶液
【实验现象】实验①
;实验②
。
【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO
3
)
2
分解的化学方程式是
。
【实验二】探究Fe(NO
3
)
2
热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)
实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO
3
)
2
装于大试管,并重
新连接好仪器;④加热;⑤……
(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体,为确保数据的准确性,读数时必须
。
(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,且颜色变浅甚至无色,下列判断中正确的是
。
a.气体中只有NO
2
b.气体是O
2
、NO
2
的混合物
c.支持燃烧的气体只有O
2
d.NO
2
支持燃烧
(3)丙同学取等质量的Fe(NO
3
)
2
使用B装置收集气体,可收集到
mL气体。
【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO
3
、Cu(NO
3
)
2
、Fe(NO
3
)
2
的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO
3
、Cu(NO
3
)
2
、Fe(NO
3
)
2
的物质的量之比可能是( )
A.1:2:2
B.2:1:3
C.1:2:3
D.3:8:6
某化学课外活动小组通过实验研究NO
2
的性质.
已知:2NO
2
+2NaOH═NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O
利用图1所示装置探究NO
2
能否被NH
3
还原(K
1
、K
2
为止水夹,夹持固定装置略去)
(1)E装置中制取NO
2
反应的离子方程式是
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取 ( )
a.NH
4
HCO
3
b.NH
4
Cl c.浓氨水
(3)若NO
2
能够被NH
3
还原,预期观察到C装置中的现象是
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
(5)探究NO
2
能否与Na
2
O
2
发生氧化还原反应.为了验证NO
2
能被Na
2
O
2
氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na
2
O
2
,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是
(6)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为
某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品,设计了右图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是
。
(2)B中碱石灰的作用是
。
(3)C中黑色固体变红,且产生的气体对空气无污染,写出该反应的化学方程式
;
D中发生的现象是________________________________________________________________________。
(4)该装置存在明显缺陷,该缺陷是
。
(5)工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气,该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时,将2 mol N
2
、6 mol H
2
充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,过了5 min后,混合气体的总物质的量减少了1 mol,求在这段时间内以H
2
表示的化学反应速率
为
。
关 闭
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