题目内容

【题目】铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（ ）
A.加热，升高溶液温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸

【答案】BC
【解析】解：A、升高温度可加快反应速率，且不影响生成的氢气总量，故A不选； B、加入适量的水，盐酸的浓度降低，反应速率减小，故B选；
C、加入少量CuSO4溶液，铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，故C选；
D、加入浓度较大的盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，且不影响生成的氢气总量，故D不选．
故选BC．

练习册系列答案
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【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
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【题目】下列措施能有效地减少环境污染的是（ ）

A.废旧电池做填埋处理B.焚烧废旧电器回收贵金属

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【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

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C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

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【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

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C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH）2

Fe(OH）3

Cr(OH）3

Ni(OH）2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。

A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；

加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是 。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

① ；

② ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

【题目】下列分析正确的是

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