题目内容
【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。
(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。
(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。
【答案】 0.4NA或2.408×1023 0.6mol 5:4 5:6 95g/mol MgCl2
【解析】试题分析:(1)1个NH3和1个H2O分子含有的质子数相等,则有:n(H2O)=n(NH3)=0.3mol,N(H2O)=0.3×6.02×1023个=1.806×1023个,故答案为:1.806×1023;
(2)n(SO42-)=n(Al3+)=
×0.4mol=0.6mol,故答案为:0.6mol;
(3)根据n=可知,质量相等的SO2、SO3的物质的量之比=80g/mol:64g/mol=5:4,含有氧原子数目之比=5×2:4×3=5:6,故答案为:5:4;5:6;
(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,ACl2的物质的量==0.2mol,则ACl2的摩尔质量是
=95g/mol,A的相对原子质量是=95-35.5×2=24,故A为Mg元素,ACl2的化学式是MgCl2,故答案为:95g/mol;24;MgCl2。
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