题目内容
【题目】
Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为-1价),试回答：
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；
(2)CuI发生 反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
Ⅲ.有下列三个反应：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；
（2）在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是 个。
【答案】Ⅰ.①+2②还原
Ⅱ.
Ⅲ.①KMnO4〉Cl2〉FeCl3②1.5NA(或9.03x1023)
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）Cu为+1价，I为-1价，则Hg元素的化合价为[0-（+1）×2-（-1）×4]=+2，故答案为：+2；
（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价降低，CuI发生还原反应，
Ⅱ. 单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e-，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为：。
Ⅲ.（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物，则
a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂FeCl3 ，氧化产物I2，氧化性FeCl3 ＞I2，
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂Cl2，氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，
c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂KMnO4，氧化产物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，
氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3，
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA(或9.03x1023)。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案【题目】完成下列问题:
I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20．00 | 23．00 |
2 | 20．00 | 23．10 |
3 | 20．00 | 22．90 |
该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。
（3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
II．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。
②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
（1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
