Question

下列叙述正确的是

1. A.
   因为NH₃?H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe（OH）₃
2. B.
   向FeI₂溶液中通人少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振荡、静置，下层液体为紫色
3. C.
   向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
4. D.
   将SO₂气体通人溴水后，欲检验是否有SO₄^2-生成，可向溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液

Answer 1

B
分析：A．NH₃?H₂O电离生成氢氧根离子，能与FeCl₃溶液反应；
B．还原性I^-＞Fe²⁺，通人少量Cl₂，先氧化碘离子；
C．随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，则反应生成的气体为二氧化硫和氢气；
D．硝酸盐在酸性条件下能氧化二氧化硫．
解答：A．因NH₃?H₂O电离生成氢氧根离子，能与FeCl₃溶液反应，能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe（OH）₃，故A错误；
B．还原性I^-＞Fe²⁺，通人少量Cl₂，先氧化碘离子，且水的密度比CCl₄小，所以向FeI₂溶液中通人少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振荡、静置，下层液体为紫色，故B正确；
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，则反应生成的气体为二氧化硫和氢气，氢气不能被碱吸收，故C错误；
D．因硝酸盐在酸性条件下能氧化二氧化硫，将SO₂气体通人溴水后，欲检验是否有SO₄^2-生成，可向溶液中滴加BaCl₂溶液，故D错误；
故选B．
点评：本题考查知识点较多，为小综合，涉及物质的制备、优先氧化、浓硫酸的性质、硝酸的性质等，注重学生能力的考查，题目难度中等．