题目内容

【题目】阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是

A. 一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA

B. 2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NA

C. 50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA

D. 标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA

【答案】B

【解析】A. 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，3.2gSO2的物质的量为=0.05mol，与足量O2反应转移电子少于0.05mol×2=0.1mol，故A错误；B、2.9g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为0.05mol，而正丁烷和异丁烷中含有的C-H键均为10条，故0.05mol混合物中含有的C-H键为0.5NA条，故B正确；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；D、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。

练习册系列答案
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【题目】I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)3和O2。生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O

（1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）

（2）制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。

（3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

①滴定终点的现象是__________________________________________。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③

（4）某反应的平衡常数表达式，请写出此反应的热化学方程式：__。

（5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）

a.容器中的压强不变

b.2v正（CO）= v逆（N2）

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变

d.该分应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

（6）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡将___________（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。

【题目】Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

【题目】盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。

已知：

请回答：

(1) B中含有官能团名称为__________________；

(2) 下列说法不正确的是____________；

A. 化合物B可以发生加成反应

B. 化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应

C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)

D. 反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性

(3) 写出E→F的化学反应方程式________________________________________________。

(4) 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位)

(5) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体________。

a. 分子中含有一个萘环，且为萘的邻位二取代物(邻位不包括)；

b. 分子中有一个五元环；

c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。

【题目】化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

请回答:

（1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。

（2）请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

（3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。

【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。

有关这四种元素的说法一定正确的是

A. X与W形成的化合物的电子式可表示为

B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键

C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物

D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族

【题目】Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________；

（2）步骤③中反应的离子方程式：________________________________________；

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、______、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有________、__________。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)。

【题目】丹参素的结构简式如下所示，有关它的说法错误的是（　　）

A. 1 mol丹参素能与3mol H2发生加成反应

B. 1 mol丹参素能与4mol NaOH发生反应

C. 能与NaHCO3、Na反应D. 可以发生酯化反应

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. HS-的电离:HS-+H2OOH-+HS-

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