Question

【题目】Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________；

（2）步骤③中反应的离子方程式：________________________________________；

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、______、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有________、__________。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)。

Answer 1

【答案】将Fe2+全部氧化成Fe3+Fe3++3NH3H2O=Fe (OH)3↓+3NH4+过滤灼烧容量瓶量筒0.07a

【解析】

由流程图可知：将药品中的Fe2＋形成溶液，将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2＋氧化为Fe3＋；（2）步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）配制一定体积的1mol·L－1的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；

（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；（2）步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3＋+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4＋；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）配制一定体积的1mol·L－1的稀硫酸，配制时需要的仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒，故答案为：容量瓶；量筒；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量

ag×112/160/10=0.07ag，故每片补血剂含铁元素的质量为：0.07a．