题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B. H3O+的存在,说明共价键没有饱和性
C. 所有的共价键都有方向性
D. 凡是有空轨道的微粒,都能接受孤电子对形成牢固的配位键
【答案】A
【解析】S最外层6个电子,能形成2个共价键,把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性,故A正确;共价键有饱和性,故B错误;S与S轨道形成的共价键没有方向性,故C错误;有空轨道的微粒,即使能接受孤电子对形成配位键也不一定稳定,故D错误。
【题目】用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的水溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:
已知:①Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O;
②2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O;
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L-1 KOH溶液的过程示意图。
①请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)_____________________;
②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________;
③如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是____________________________。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是_______。
(3)下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 | K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。
称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水, 加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_______________________。
②滴定终点的现象为_________________________。
③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。