题目内容

【题目】既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

【答案】A
【解析】解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H、硝酸根离子中N﹣O原子之间都存在共价键，故A正确；B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间都只存在共价键，故C错误；
D．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．

练习册系列答案
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【题目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　)

A. 吸收29.2kJ热量 B. 放出29.2kJ热量 C. 放出7.3kJ热量 D. 吸收7.3kJ热量

【题目】20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s B．15s C．30s D．20s

【题目】纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下：

步骤I：取0.2 mol·L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度<10－6 mol·L-1），需调节溶液pH的范围为___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）

⑵当x:y:z=1:1:1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：___________。

⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：

①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）。

②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式__________（写出计算过程）。

【题目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

【题目】(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4

②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

③容器中的压强不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

④N2O4的平衡转化率。

【题目】常温下，分别将四块形状基本相同，质量均为9 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(　　)

A. 200 mL 2 mol·L－1盐酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液

C. 100 mL 3 mol·L－1盐酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液

【题目】常温下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）

A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05molL﹣1

D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【题目】为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是

A. 在烹饪食物时，加入适量食盐

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C. 在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋

D. 在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂

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