题目内容

【题目】常温下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(体积变化忽略不计).下列说法正确的是(

A.点②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42﹣)+c(OH

B.点③溶液中:c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42﹣)+2c(H2C2O4

C.点④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42﹣)=0.05molL﹣1

D.点⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O42﹣)>c(OH)>c(H+

【答案】C

【解析】A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O42﹣)+c(OH),A错误;B.二者恰好完全反应生成KHC2O4,该点溶液中溶质为任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4),B错误;C.点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4,由物料守恒可知,c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42﹣)=0.05mol/L×(0.015+0.01)L/(0.015+0.01)L=0.05molL-1,C正确;D.该点溶液中二者恰好完全反应,溶液中溶质为K2C2O4,草酸根离子水解导致溶液呈碱性,但其水解程度较小,所以c(HC2O4-)<c(C2O42-),D错误;答案选AD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源从而使农业生产依赖土壤的程度减解决了地球上粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖现在我们在实验室拟工业制的过程,以探究外界条件对平衡的影响

阅资料获得以键能数据:

化学键

N≡N

H-H

N-H

/(kJ/mol)

946

436

391

(1)计算工业合成反应的反应热:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定度下进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时N2的转化率为1/6,此时容器的体积为1L

该温时容器中平衡体系的平衡常数______________

若保持平衡时的温度和压强不变,继续向平衡体系中通入0.9mol N2,则平衡将_______(填正向,“逆向”或“)移动

(3)在两个相等,温度分别T1和T2容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改变容器体积,容器 N2体积分数随压强的变化如所示据图判断下列说法正确的是______________

a.A B C三点的平衡常数大小关系:KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系:B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系:A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系:A>C

(4)合成氨业会产生大量副产物CO2工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用电解法K2CO3溶液再生,其装置所示:

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网