题目内容
【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.欲实现铁片镀锌，用锌作阴极
B.电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g
C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率
D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠
【答案】A
【解析】
A. 欲实现铁片镀锌，用锌作阳极，A不正确；
B. 电解精炼铜，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，转移2mol电子，则生成1molCu，阴极质量增加64g，B正确；
C. 沸腾炉是从炉底通入强大的空气流，将硫铁矿石的粉末吹得在炉内翻滚，从而增大了固、气接触面积，加快反应速率，C正确；
D. 工业上制备金属钠，常采用电解熔融氯化钠的方法，D正确。
故选A。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________.
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2 xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________；
③实验结束后,为检测ZnCl2 xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为n克； c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤
若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加_____________ | 若有白色沉淀生成 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加 _____________ | __________________ | 则没有发生上述副反应 |
