Question

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

1. A.
   O₂，I₂，Hg
2. B.
   CO，KCl，SiO₂
3. C.
   Na，K，Rb
4. D.
   SiC，NaCl，SO₂

Answer 1

B
【解析】此题考查的知识点是物质熔点高低的比较，这通常与晶体类型有关．A中的O₂是气体，I₂是固体，Hg是液体，所以正确顺序应为I₂＞Hg＞O₂；B中的CO是分子晶体，KCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，所以CO＜KCl＜SiO₂，B对；C中的Na，K，Rb都是金属晶体，半径不断增大，离子键不断减弱，所以熔点不断降低，C错；D中的SiC是原子晶体，NaCl是离子晶体，SO₂是分子晶体，熔点应不断降低而非升高．
【拓展延伸】熔、沸点高低与晶体类型的关系：
(1)不同类型的晶体熔、沸点的高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．金属晶体的熔、沸点变化较大，没有固定的高低．
(2)同种晶体：原子晶体的熔、沸点高低决定于共价键的强弱．原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高．
(3)离子晶体的熔、沸点高低决定于离子键的强弱．离子半径越小，离子电荷越高，离子键就越强．
(4)分子晶体的熔、沸点高低决定于分子间作用力的强弱．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点就越高．
有机物中的同系物，碳原子数越多，熔、沸点就越高；对于同分异构体，支链越多，熔、沸点越低．
(5)金属晶体的熔、沸点高低决定于金属键的强弱．金属键的强弱受两个因素影响：①金属离子半径，②金属离子电荷．金属离子的电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，金属晶体的熔、沸点就越高．
(6)当物质在通常状况下聚集状态不同时，熔、沸点高低顺序为：固体＞液体＞气体．