题目内容
下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（ ）
分析：首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．
解答：解：A．O2常温下为气体，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，则熔点：O2＜Hg＜I2，故A错误；
B．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则熔点：Rb＜K＜Na，故B错误；
C．CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，NaCl为离子晶体，而离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则熔点CO2＜KCl＜NaCl，故C正确；
D．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，但HF存在分子间氢键，熔点增大，则熔点：HF＞HBr＞HCl，故D错误；
故选：C．
B．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则熔点：Rb＜K＜Na，故B错误；
C．CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，NaCl为离子晶体，而离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则熔点CO2＜KCl＜NaCl，故C正确；
D．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，但HF存在分子间氢键，熔点增大，则熔点：HF＞HBr＞HCl，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，当然也可以依据物质在常温下的状态来比较，学习中注重相关基础知识的积累．
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