题目内容
下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
| A、O2、I2、Hg | B、Na、K、Rb | C、CO2、KCl、SiO2 | D、SiC、NaCl、SO2 |
分析：一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力分析．
解答：解：A．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故A错误；
B．Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故B错误；
C．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故C正确；
D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误．
故选C．
B．Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故B错误；
C．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故C正确；
D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误．
故选C．
点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．
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| A、O2、I2、Hg | B、CO2、KCl、SiO2 | C、Na、K、Rb | D、NaCl、KCl、RbCl |