题目内容
（1）今有反应2H2+O2
2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是______，电极反应式为：______；正极通的应是______，电极反应式为：______．
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：______正极：______．
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（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：______正极：______．
①燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，所以H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极发生反应，O2在正极反应，负极的电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案为：H2；H2-2e-+2OH-=2H2O；O2；O2+4e-+2H2O=4OH-；
②如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案为：H2-2e-=2H+；O2+4H++4e-=2H2O．
故答案为：H2；H2-2e-+2OH-=2H2O；O2；O2+4e-+2H2O=4OH-；
②如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案为：H2-2e-=2H+；O2+4H++4e-=2H2O．
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