题目内容
碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（ ）
| A．Zn为负极，MnO2为正极 |
| B．MnO2为正极，Zn为负极 |
| C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 |
| D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 |
A．Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极，故A正确；
B．由A分析可知Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；
C．Zn为负极，MnO2为正极，电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；
D．由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO2电极发生含有反应，故D错误．
故选A．
B．由A分析可知Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；
C．Zn为负极，MnO2为正极，电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；
D．由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO2电极发生含有反应，故D错误．
故选A．
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