题目内容

．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要使1 mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为

    A．2．8mol    B．2．6mol    C．2．4mol    D．O．8 mol

 

A

解析:1 mol Cu完全反应失去2 mol电子，生成1 mol Cu（NO3）2，根据得失电子数相等：1х2=n(NO2) х1+n(NO) х3= n(NO2) х1+3n(NO2) х3，n(NO2)=0.2 mol，根据N原子守恒知HNO3的物质的量为2+0.2+0.2х3=2.8，A正确。

 

练习册系列答案
相关题目
I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：B
SO2
SO2
    E
H2SO4
H2SO4
    G
Cu2O
Cu2O

（2）工业上B制备D在
接触室
接触室
设备中进行．
（3）反应②的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
．
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=
K=23.8
K=23.8
L?mol-1，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，平衡
向右
向右
（填“向左”、“不变”、“向右”）移动，氧气的转化率
降低
降低
，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数
减小
减小
（填“增大”“不变”或“减小”）
II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝（C16H18ClN3S?3H2O）是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：
氧化型（蓝色）+ne-还原型（无色）
将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂（蓝色），塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色…
（1）上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被
还原
还原
（填“氧化”或“还原”，下同），其中
还原
还原
剂是
葡萄糖
葡萄糖
（填物质名称）．
（2）上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被
氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”，下同），其中氧化剂是
氧气
氧气
（填物质名称）．
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．
（1）写出烃A的分子式
C4H8
C4H8
；
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
；
（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式
CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
；
（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是
nCH3CH=CHCH3
一定条件
nCH3CH=CHCH3
一定条件
．
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g．
（1）写出烃A的分子式
C8H18
C8H18
；
（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为
4
4
；
（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式
（CH3）3CC（CH3）3
（CH3）3CC（CH3）3
．
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

（1）铜丝在实验中的作用：
控制反应的开始和停止
控制反应的开始和停止
．
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
生成无色气体并变为红棕色
生成无色气体并变为红棕色
；请用化学方程式解释：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是
C
C
．
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
不移动
不移动
（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
减小
减小
．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率
减小
减小
（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．
将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．
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根据题意完成下列各题：
（1）装置③可以选的干燥剂为：
 
（选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：
 
．
A．浓硫酸    B．碱石灰    C．硅胶    D．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图
 
装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：
 
；
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（3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：
 
．
（4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是
 
：
（5）装置⑦的作用可能是：
 
；
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为：
 
．

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