题目内容

对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是(　　 )。
A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。
C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
A
A、正确，达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)，用v正(O2)表示正速率，用v逆(NO)表示逆速率，速率比等于计量数之比，说明正速率等于逆速率。
B、不正确，单位时间内生成x mol NO是正确速率，消耗x mol NH3也是正速率,不能说明反应达到平衡状态。
C、不正确，达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率也变小，因为正确反应物、生成物浓度均变小；
D、不正确，化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)时，不能说明正反应速率等于逆反应速率，应为3v正(NH3)=2v逆(H2O)时才能说明化学反应达到平衡。
选A。
练习册系列答案
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在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
A．4B．5C．6D．7
（10分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 　　　      。
( 2 ) 已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 　   方向移动，且A、B的状态中至少有一种是___________________。
( 3 ) 若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为   　　　    。
( 4 ) 加热后C的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）。
有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。
（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在
t1时改变某种条件，该条件可能是_______。
A．升高温度
B．增大CO2浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上
画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。
对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡逆反应方向移动
B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少
D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（   ）
A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54
（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为              。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：                       。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）            。相对更稳定的物质是                   。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=         。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是       。
A．升高温度B．增大压强
C．选择合适的催化剂D．增大H2O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式：K=                。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）=        ，CO的转化率为      。
在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入AgNO3D．加入食盐晶体
（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:
A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。
(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是            （用含a的关系式表示）
(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量          （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为                 。

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