Question

一定体积的二氧化碳被体积为V mL的氢氧化钠溶液完全吸收后，经检验发现溶液中的氢氧化钠已经完全反应。将上述反应后的液体分为两等份。
（1）甲同学向其中的一份加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为M g。据此，能否确定最初通入的CO₂在标准状况下的体积？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。
答：_________________________________________________________________________。
能否据此确定氢氧化钠溶液的浓度？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。
答：___________________________________________________________________________。
（2）乙同学向第二份溶液中滴加足量的CaCl₂溶液，最终得到干燥沉淀N g。据此判断M与N的相对大小关系是：__________________________________________________。

Answer 1

（1）能  2×22.4 L·mol^-1×M g/100 g·mol^-1(即0.448M L) 不能
（2）M≥N

（1）由题意知，CO₂与NaOH恰好完全反应，可能反应为：CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O  CO₂+NaOH====NaHCO₃
向反应后的第一份溶液中加入足量澄清石灰水时，可能反应为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O+NaOH，根据上述四个反应方程式可得关系式：CO₂—CaCO₃↓。
第一份：n(CO₂)=n(CaCO₃)=，最初通入的CO₂体积为：V（CO₂）="2×22.4" L·mol^-1×M g/100 g·mol^-1="0.448M" L。
由于不知道NaOH的物质的量，故不能确定NaOH溶液的浓度。
（2）向第二份溶液中滴加足量的CaCl₂溶液时，由于溶液中可能只有Na₂CO₃，也可能是Na₂CO₃与NaHCO₃的混合溶液，故只发生反应CaCl₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaCl，所以M≥N。