题目内容

Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等．则混合粉末中Li2CO3和BaCO3的质量之比为（    ）
A．3:5B．5:3C．7:5D．5:7
C
略
练习册系列答案
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（10分）工业生产粗硅的反应有：
SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C SiC＋2CO↑。
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；
则反应②的化学方程式为___________________________________ 。
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。
（15分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：


阅读上述资料，回答下列问题
（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途
                      
（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO42—的实验操作和实验现象分别是：用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，                                     
（3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式
                                                              
（4）“操作I”的名称为             
“操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐
材料的仪器有                                                             
（5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，                                 
（6）下列关于Si、SiO2、Na2SiO3等物质的说法，不正确的是         
A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族
B．原子半径大小关系：Na > Si > C > O
C．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，不与任何酸反应
D．实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚
E．Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、SiO2均属于离子化合物
瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle和George Smith获得2009
年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是
A．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”
B．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近
C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅
D．二氧化硅和硅属于同种晶体类型
一定体积的二氧化碳被体积为V mL的氢氧化钠溶液完全吸收后，经检验发现溶液中的氢氧化钠已经完全反应。将上述反应后的液体分为两等份。
（1）甲同学向其中的一份加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为M g。据此，能否确定最初通入的CO2在标准状况下的体积？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。
答：_________________________________________________________________________。
能否据此确定氢氧化钠溶液的浓度？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。
答：___________________________________________________________________________。
（2）乙同学向第二份溶液中滴加足量的CaCl2溶液，最终得到干燥沉淀N g。据此判断M与N的相对大小关系是：__________________________________________________。
将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是 (      )
①CO2+OH－=HCO3－  ②CO2+2OH－ =CO32－+ H2O ③CO32－+Ba2+=BaCO3↓
④ BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3－     ⑤CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①
下列反应中，能说明碳的非金属性比硅元素强的是（    ）
A．SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
C．Na2SiO3＋CO2＋H20==Na2CO3＋H2SiO4↓
D．Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑
下列叙述正确的是 (     )
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．C3N4和Si3N4结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷
C．Al2O3和Na2SiO3，都可作耐火材料
D．工业上常用电解NaCl溶液来制备金属钠
下列物质中在常温或一定条件下都不能与SiO2反应的是              （   ）
A．CB．HFC．CaOD．浓HNO3

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