题目内容
【题目】用化学用语回答下列问题:
(1)写出下列物质在水中的电离方程式:
H2CO3 ______________________ NaHSO4 ___________________
(2)已知25 ℃时,两种弱酸的电离平衡常数HCN:Ka=4.9×10-10,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式:_______________________________。
(3)已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO
H++ClO-,达到平衡后,由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_________________。
(4)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的c(OH-) =_________。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的c(OH-) =___________。
【答案】H2CO3HCO3-+H+、HCO3-
H++CO32- NaHSO4==Na++H++SO42- CN- +CO2+H2O==HCN+HCO3- 饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-,阻止了Cl2与水反应的正向进行,从而降低了氯气的溶解度 2×10-7 mol/L 8×10-9mol/L
【解析】
(1)H2CO3 为二元弱酸,分两步发生电离;
NaHSO4为强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-。
(2)碳酸的第二步电离常数Ka2< Ka(HCN的电离常数),所以向NaCN溶液中通入少量CO2,碳酸只能发生第一步电离。
(3) Cl2+H2OH++Cl- +HClO,饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-,抑制了Cl2与水反应平衡的正向进行,从而抑制了氯气的溶解。
(4)纯水中,c(H+) = c(OH-),从而得出此时溶液中的c(OH-)。若温度不变,可求出水的离子积常数KW=2×10-7×2×10-7 =4×10-14,由c(H+) = 5×10-6 mol/L,可求出此时溶液中的c(OH-)。
(1)H2CO3 为二元弱酸,分两步发生电离,电离方程式为H2CO3HCO3-+H+、HCO3-
H++CO32-。答案为:H2CO3
HCO3-+H+、HCO3-
H++CO32-;
NaHSO4为强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-,电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-。答案为:NaHSO4==Na++H++SO42-;
(2)碳酸的第二步电离常数Ka2< Ka(HCN的电离常数),所以向NaCN溶液中通入少量CO2,碳酸只能发生第一步电离,反应的离子方程式为CN- +CO2+H2O==HCN+HCO3-。答案为:CN- +CO2+H2O==HCN+HCO3-;
(3) Cl2+H2OH++Cl- +HClO,饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-,抑制了Cl2与水反应平衡的正向进行,从而抑制了氯气的溶解。从而得出在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-,阻止了Cl2与水反应的正向进行,从而降低了氯气的溶解度。答案为:饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-,阻止了Cl2与水反应的正向进行,从而降低了氯气的溶解度;
(4)纯水中,c(H+) = c(OH-),从而得出此时溶液中的c(OH-)=2×10-7 mol/L。若温度不变,可求出水的离子积常数KW=2×10-7×2×10-7 =4×10-14,由c(H+) = 5×10-6 mol/L,可求出此时溶液中的c(OH-)==8×10-9mol/L。答案为:2×10-7 mol/L;8×10-9mol/L。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)