关于化学反应的说法中错误的是( )A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应具有方向性D．化学键断裂吸收能量.化学键生成放出能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．关于化学反应的说法中错误的是（　　）

	A．	如图所示的反应为放热反应
	B．	化学反应中有物质变化也有能量变化
	C．	化学反应具有方向性
	D．	化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

分析 A、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；
B、化学变化一定有新物质生成，且一定伴随能量的变化；
C、△H＜0，△s＞0的反应更易自发进行；
D、原子比分子更不稳定．

解答解：A、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，故此反应为吸热反应，故A错误；
B、化学变化一定有新物质生成，且一定伴随能量的变化，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
C、△H＜0，△s＞0的反应更易自发进行，△H＞0，△s＜0的反应不能自发进行，即反应有方向性，故C正确；
D、原子比分子更不稳定，能量更高，故化学键断开变为原子，能量升高，要吸收能量；形成化学键能量降低，会放出能量，故D正确．
故选A．

点评本题考查了化学反应中的能量的变化情况、化学键的断裂形成对能量的要求，难度不大，属于基础性题目．

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1．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol．
（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）； C（　　）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0 kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol
写出制取水煤气的热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
（4）已知下列热化学方程式
：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol；
③H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

18．①标准状况下22.4L CH₄ ②1.5mol NH₃ ③1.806x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为③＞②＞①＞④（填序号）；在含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中SO₄^2-的物质的量为0.6mol．

5．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂
c．改用效率更高的催化剂       d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）为94.7%．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀10.485克？

15．

在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡．如图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）该反应的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
（2）20～40s内，NO₂的平均生成速率为0.002mol•L^-1•S^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k时，求该反应N₂O₄?2NO₂的化学平衡常数0.35
（4）已知323k时，该反应N₂O₄?2NO₂的化学平衡常数K=0.022，据此可推测该反应的△H＞0（填“＞、=或＜”）

2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：1mol C-H键完全断裂时吸收热量412kJ，1mol C-C键完全断裂时吸收热量348kJ1mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ，1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ．上述反应的△H等于（　　） kJ•mol^-1．

19．体积相等的KCl、CaCl₂、FeCl₃三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl₂、FeCl₃三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为6：3：2．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒
	B．	液氯是纯净物，而氯水是混合物
	C．	碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
	D．	在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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