题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是________________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）元素④的离子结构示意图为__________________。
（3）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。
【答案】 Ne F 2K+2H2O=====2KOH+H2↑ Br2 
Al(OH)3+OH- ===== AlO2-+2H2O H++OH- ===== H2O Al2O3+2OH- ===== 2AlO2-+H2O
【解析】根据元素在元素周期表中的位置可以知道,①为Na,②为K,③为Mg,④为Ca,⑤为Al,⑥为C,⑦为P,⑧为F,⑨为Cl,⑩为Br, 为Ne
(1)上述元素中只有Ne最外层电子数为8,为稳定结构,则化学性质最不活泼的元素Ne,上述元素中只有F的非金属性最强,则
得电子能力最强,只有K的金属性最强,与水反应剧烈,该反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑ ,溴单质在常温下为液体,其化学式为Br2,因此，本题正确答案是:Ne;F2; 2K+2H2O=2KOH+H2↑; Br2;
(2)Ca的质子数为20,易失去最外层2个电子变为钙离子,离子结构示意图为
,因此，本题正确答案是:；
(3) ①为Na和⑤为Al，两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和 Al(OH)3，他们相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- ===== AlO2-+2H2O；
②为K和⑨,⑨为Cl，两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和HClO4.,属于可溶性强酸和强碱，他们相互反应的离子方程式为H++OH- = H2O。
②为K，最高价氧化物对应水化物为KOH，⑤为Al，最高价氧化物为Al2O3，反应的化学方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
