题目内容
【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.超导材料K3C60
【答案】C
【解析】A项中,砷位于ⅤA族,镓位于ⅢA族,全为主族元素;B项中,镧位于ⅢB族,镍位于Ⅷ族,没有主族元素;C项中,硒位于ⅥA族,锌位于ⅡB族。符合题目要求;D项中,K、C均为主族元素。
本题借用新材料来考查元素是主族元素还是副族元素,即考查对元素的粗浅认识。
【题目】为解决能源短缺问题,工业生产中应合理利用化学能。
(1)25℃,1.01×105Pa时,实验测得,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_________
(2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从____处通入(填“a”或“b”).电池内部H+向______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_____。
(3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol,试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJmol | 436 | a | 945 |
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol时,反应放热________
(4) 已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJmol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJmol-1
根据盖斯定律,计算反应2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=___.