题目内容

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___ ，发生反应的化学方程式为___；

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；

(4)尾气可采用___溶液吸收

【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2S2+5SO2+2H2O=4HSO3+3S↓ 品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 氢氧化钠。

【解析】

浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2，结合SO2的还原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及对环境的污染。

(1) 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2+5SO2+2H2O=4HSO3+3S↓；

(3)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液恢复原来颜色，实验操作为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；

(4)二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫。

练习册系列答案
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X气体

Y试剂

Z试剂

A．

NO2

H2O

H2O

B．

CO2

H2O

H2O

C．

HCl

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水

D．

NO2 和O2

H2O

H2O

A.AB.BC.CD.D

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