Question

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ． ①在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质最好选用的是 ．
A．氯水　 　B．HNO3　　 C．KMnO4　 　D．H2O2
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 调整溶液pH可选用下列中的 ．
A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
（2）在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

Answer 1

【答案】
（1）D；AB
（2）Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
（3）2.7×10﹣3
【解析】解：（1）①氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 不能引入新杂质，只有过氧化氢符合，所以答案是：D；②调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 可加不溶于水的物质促进铁离子的水解，且不引入新杂质，而C、D均与金属阳离子反应，所以答案是：AB；（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2 ， 反应的离子方程式为Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ ， 所以答案是：Cu（OH）2；Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（3）当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，溶液中 = = =2.7×10﹣3 ， 所以答案是：2.7×10﹣3 ．