[题目]除去下列物质中的杂质.所用试剂和方法不正确的是( )物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精.萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液.过滤CCuCuO盐酸.过滤DCaCO3CaOH2O.过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(　　)

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	酒精，萃取
B	KNO3	K2SO4	Ba(NO3)2溶液，过滤
C	Cu	CuO	盐酸，过滤
D	CaCO3	CaO	H2O，过滤

【答案】A

【解析】酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等，答案选A。

练习册系列答案

（1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，

分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。

（2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。

（3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。

【题目】苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理：

实验步骤：

①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）仪器 a名称为。

（2）判断甲苯己完全反应的现象是、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用法。

（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是。

③产品的纯度为。

【题目】在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )

A. NH4＋、Fe3+、SO42－、NO3－ B. K＋、Na＋、CO32－、NO3－

C. K＋、NH4＋、OH－、SO42－ D. Na＋、K＋、AlO2－、Cl－

【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0]	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）。

A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：

【题目】下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且有机物层由分液漏斗上口倒出的是(　　)

A．汽油和水、四氯化碳和水

B．汽油和水、食用油和水

C．食用油和水、醋酸和水

D．葡萄糖和水、酒精和水

【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2)离子交换膜的作用为：、。

（3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。

【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：

A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

【题目】下列有关硅的叙述中，正确的是

A. SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子

B. 硅酸盐都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分

C. SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应

D. 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态主要是氧化物和硅酸盐

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