题目内容
对某酸性溶液（可能含有Br―，SO
，H2SO3，NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
| A．Br― | B．SO42- | C．H2SO3 | D．NH4+ |
B
解析试题分析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色说明含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；说明含有NH；③加入氯水时，溶液略显黄色，说明含有Br―；再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀是BaSO4。但不能由此证明含有SO42-。因为氯水有强的氧化性，能把溶液中的H2SO3氧化成硫酸。故不能确认其在溶液中是否存在的是SO。选项为：B。
考点：考查物质的性质与微粒的存在的推断的知识。
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子一定能大量共存的是( )
| A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ |
| B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、CO32- |
| C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- |
| D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3- |
常温下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32- ②NH4+ ③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO32- ⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是
（ ）
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．①②⑥ | D．④⑤⑥ |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O |
| B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑ |
| C．向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3–+OH– = CaCO3↓+ H2O |
| B．NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液 H++SO42-+Ba2++OH–= BaS04↓+H2O |
| C．FeBr2溶液中通人过量C12 2Fe2++6Br –+4C12 = Fe3++3Br2+8C1— |
| D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
| A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C．c(OH-)/ c(H+)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- |
| D．由水电离的c(H+)＝1．0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ）
| A．由弱变强 | B．由强变弱 |
| C．由强变弱，再变强 | D．由弱变强，再变弱 |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的无色透明离子组是（ ）
| A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ |
| B．K+、ClO－、Cl－、SO42- |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ |
D．Na+、Cl－、CO32-、MnO |
、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比
）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是( )