题目内容
17．可逆反应2NO2（红棕色）?2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A． | ①③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
④在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
⑤反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变．
解答 解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；
④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；
⑤混合气体的平均相对分子质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| B． |  和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则 | |
| C． | 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 | |
| D． | 聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装 |
某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．
某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为
；结构式
；空间构型：正四面体．这种化合物中碳元素的质量分数为75%．该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填写“＞”或者“＜”），该反应放热（填写“放出”或者“吸收”）能量．该物质与Cl2反应方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只写出第一步反应），该反应类型为取代反应．
12．下列化学反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）
| A． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 | B． | 铝与稀盐酸的反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | D． | 灼热的碳与二氧化碳的反应 |
2．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应（ ）
| A． | 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丙烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 | |
| C． | 丙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯代物的反应 | |
| D． | 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 |
9．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）
| ①中物质 | ②中物质 | 实验预测 | |
| A | 浓氨水 | 酚酞试液 | ②中溶液变为红色 |
| B | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液变为蓝色 |
| C | 浓盐酸 | 浓氨水 | 大烧杯中有白烟 |
| D | 饱和的亚硫酸溶液 | 稀溴水 | ②中无明显变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
②不同离子沉淀的pH如图2所示．
（1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量．
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
②不同离子沉淀的pH如图2所示．
| 成分 含量/% 阶段 | Y2O3 | ZnO | Al2O3 | PbO2 | MgO |
| 预处理前 | 24.28 | 41.82 | 7.81 | 1.67 | 0.19 |
| 预处理后 | 68.51 | 5.42 | 4.33 | 5.43 | 0.50 |
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
20．温度一定时，用水稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | B． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | ||
| C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |