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下列有关Ksp说法正确的是
A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
D

正确答案：D
A.不正确，应是：某温度下，饱和 CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B. 不正确，应是：25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp不变，Ksp只与温度有关。
C. 不正确，应是：在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明溶解平衡是可逆的，KSP（BaSO4）<KSP（BaCO3）是物质固有性质
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动，正向吸热， Ksp也变小，正确
练习册系列答案
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（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是           。
（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=              。
已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ）
A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓
下列物质不能溶于浓氨水的是
A．AgClB．Cu（OH）2 C．AgOHD．Fe（OH）3
已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－13，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
2.5×10－10mol/L
在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
A．Ag2S AgI AgClB．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2SD．AgCl Ag2S AgI
下列说法正确的是
A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3
B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（  ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
（4分）已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：                  ；
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：                       。

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