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(4分)已知
为难溶于水和酸的白色固体,
为难溶于水和酸是黑色固体。向
和水的悬浊液中加入足量的
溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化黑色固体的化学方程式:
;
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是:
。
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下列有关Ksp说法正确的是
A.某温度下, CaSO
4
溶液中C(Ca
2+
) ·C(SO
4
2-
)就是 Ksp
B.25 ℃时, Fe(OH)
3
固体在0.01mol/LNH
4
Cl溶液中的溶解度增大,其Ksp也增大。
C.在一定条件下实现BaSO
4
+Na
2
CO
3
BaCO
3
+ Na
2
SO
4
,说明K
SP
(BaSO
4
)>K
SP
(BaCO
3
)
D.升高温度,若某沉淀溶解平衡逆向移动, Ksp也变小
我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银(CH
3
COOAg)的溶度积K
SP
=2.0×10
-
3
:将已知质量的铜片加入到CH
3
COOAg饱和溶液中(此饱和溶液中没有CH
3
COOAg固体),待充分反应之后,将铜片冲洗
干净、干燥、称重.
(1)写出表示CH
3
COOAg沉淀溶解平衡的方程式.
(2)刚开始铜片的质量为23.4 g,将铜片放在100 mL的CH
3
COOAg饱和溶液中,通过
计算说明当充分反应
后铜片的质量为何值时,CH
3
COOAg的K
SP
=2.0×10
-
3
可以得到证实.(
=2.24,
=1.41)
在石灰乳中存在平衡体系:Ca(OH)
2
(s)
Ca
2+
(aq)+2OH
-
(aq),下列方法中,能使c(Ca
2+
)减小、c(OH
-
)增大的是
A.加入少量MgCl
2
固体
B.加入少量Na
2
CO
3
固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量CaO固体
在含有浓度均为0.01mol?L
-1
的Cl
-
、Br
-
、I
-
离子的溶液中,缓慢加入AgNO
3
稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgCl、AgBr、AgI
B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI
D.同时析出
下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl
2
、Ba(NO
3
)
2
〕当作食盐混用后,常用0.5%的Na
2
SO
4
溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.①②③④⑤
在重铬酸钾(K
2
Cr
2
O
7
)溶液中存在如下平衡:
, 向K
2
Cr
2
O
7
溶液中加入AgNO
3
溶液,发生离子交换反应,生成砖红色沉淀且溶液的pH下降,则生成的砖红色沉淀为
A.Ag
2
O
B.Ag
2
CrO
4
C.AgHCrO
4
D.Ag
2
Cr
2
O
7
(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质, 控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L
-1
)见图。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:
(写化学式)
(2)若要除去CuCl
2
溶液中的少量Fe
3+
,应该控制溶液的pH为
(填字母)
A、<1 B、4左右 C、>6
(3)在Ni(NO
3
)
2
溶液中含有少量的Co
2+
杂质,
(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以
加入氨水,生成[Cu(NH
3
)
4
]
2+
,写出反应的离子方程式。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10
-18
2.5×10
-13
1.3×10
-36
3.4×10
-28
6.4×10
-53
1.6×10
-24
某工业废水中含有Cu
2+
、Pb
2+
、Hg
2+
,最适宜向此工业废水中加入过量的
除去它们的是
。(选填序号)
A、NaOH B、FeS C、Na
2
S
下列表述中,不正确的是
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤,损耗AgCl少
B.等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl
3
溶液中,已电离的水分子数前者一定小于后者
C.高效催化剂可使水分解,同时释放能量
D.明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒,两个反应遵循的化学原理不同
关 闭
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