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在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
A．Ag2S AgI AgClB．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2SD．AgCl Ag2S AgI
B
绝对不溶于水的物质是不存在的，总有极少部分会溶解于水。AgCL为难溶于水的白色沉淀，加入KI溶液有AgI黄色沉淀生成，说明AgI的溶解度小于AgCL，往AgI黄色沉淀中加入Na2S溶液有Ag2S黑色沉淀生成，说明Ag2S的溶解度小于AgI沉淀。即各沉淀物溶解度由大到小的顺序：AgCl＞AgI＞Ag2S，B正确；
练习册系列答案
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（2分）已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-；则平衡时c(OH-)=                         
一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大[
C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大
在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2            Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）
下列有关Ksp说法正确的是
A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为      (填编号)。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为        。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)     c(OH－)。
将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（      ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；
在溶液中有浓度均为0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子，已知：
Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A．F3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+
我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到证实．（=2．24, =1．41）

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