题目内容
2.如图下列仪器,可以直接加热的是( )A. | B. | C. | D. |
分析 可以加热的常用仪器有:试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等.
直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等.
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种,能直接加热的有:试管、蒸发皿和坩埚;需要垫石棉网加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶等.
解答 解:A.蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热,故A错误;
B.漏斗不能加热,故B错误;
C.分液漏斗不能加热,故C错误;
D.蒸发皿能直接加热,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了常用仪器的掌握,难度不大,明确哪些仪器能直接加热,哪些仪器加热时需要垫石棉网,哪些仪器不能加热.
练习册系列答案
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13.常用于制造飞行器外壳的金属材料是( )
A. | 铝合金 | B. | 铁合金 | C. | 铜合金 | D. | 不锈钢 |
17.某混合气体是由HF、(HF)2、(HF)3三种气体组成,该混合气体的平均相对分子质量为38,则混合气体中HF的体积分数为( )
A. | 大于10% 小于55% | B. | 小于10% | C. | 等于10% | D. | 无法计算 |
14.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. | 0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol | |
B. | 当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L,只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时,其浓度才是1 mol/L | |
C. | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | |
D. | 10℃时,100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |
12.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义.
(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1;
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol.
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示.
①NO的平衡转化率为28.57%,0~20min平均反应速率v(NO)为0.02mol/(L•min).25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,则化学平衡将向左移动(填“向左”、“向右”或“不”).
②如图2若只改变某一反应条件X,反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ,变量Y的变化趋势如表所示.下列说法正确的是b (填字母代号).
(3)某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池,则该电池的正极反应式为N2+8H++6e-═2NH4+.假设电解质溶液的体积不变,下列说法正确的是bcd(填字母代号).
a.放电过程中,电解质溶液的pH保持不变
b.溶液中的NH4Cl浓度增大,但Cl-离子浓度不变
c.每转移6.02×1023个电子,则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液.
(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1;
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol.
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示.
①NO的平衡转化率为28.57%,0~20min平均反应速率v(NO)为0.02mol/(L•min).25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,则化学平衡将向左移动(填“向左”、“向右”或“不”).
②如图2若只改变某一反应条件X,反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ,变量Y的变化趋势如表所示.下列说法正确的是b (填字母代号).
条件X | 变量Y | |
a | 压强 | 反应的平衡常数 |
b | 温度 | CO的平衡浓度 |
c | 温度 | N2的体积分数 |
d | 催化剂 | NO的平衡转化率 |
a.放电过程中,电解质溶液的pH保持不变
b.溶液中的NH4Cl浓度增大,但Cl-离子浓度不变
c.每转移6.02×1023个电子,则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液.