题目内容
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5mol/L | B.6mol/L | C.6.25mol/L | D.6.75mol/L |
C
试题分析:在蒸发过程中,溶质是不变的。设蒸发前溶液的质量是m,则m×0.14=(m-100)×0.28,解得m=200g,所以溶质的质量是200g×0.14=28g,氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol=0.5mol,则氢氧化钾的浓度=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
练习册系列答案
相关题目