题目内容
【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称：B________________；C______________。
(2)写出D元素在周期表中的位置___________________________
(3)用电子式表示C2D的形成过程：_______________________________
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_______；属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______________________；写出它与水反应的离子方程式_______________________________
【答案】氧 钠 第三周期，ⅥA族 
离子 离子键、非极性键(共价键) 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑
【解析】
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为(1+11)×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=24，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，据此填空；
(1)据以上分析，B为氧、C为钠；
答案为：氧；钠；
(2)写出D为硫元素，其在周期表中的位置为第三周期，ⅥA族；
答案为：第三周期，ⅥA族；
(3) C2D即硫化钠，则用电子式表示C2D的形成过程为：；
答案为： ；
(4)由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为
；过氧化钠属于离子化合物，钠离子和
之间是离子键，内存在有非极性键(共价键)；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；
答案为：；离子；离子键、非极性键(共价键)；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。
【题目】下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡 | 沉淀由白色变为黄色 | AgCl溶解度大于AgI |
B | 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe>Fe2+ |
C | 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 | 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数： Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-) |
D | 常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL | 两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快 | 其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大 |
A. AB. BC. CD. D
