题目内容
【题目】下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 
减小
B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，
增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 
=1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 
增大
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，存在电离NH3H2ONH4++OH-，抑制了CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因为c(Na+)不变，所以
减小，故A正确；B项，K2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸热，若从25℃升温至35℃，促进了C2O42-的水解，c(C2O42-)减小，又因为c(Na+)不变，所以
增大，故B正确；C项，向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(F-)，即
=1，故C正确；D项，CH3COOH的电离常数Ka=
，所以
=
，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。
【题目】乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 | 醋酸酐 | 乙酰水杨酸 | |
熔点/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相对密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相对分子质量 | 138 | 102 | 180 |
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
