题目内容

下列判断错误的是(　　)

A.沸点:NH3>PH3>AsH3

B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

 

A

【解析】NH3、PH3、AsH3都属于分子晶体,分子晶体相对分子质量越大,熔沸点越高,故沸点:AsH3>PH3,由于NH3分子间存在氢键,故沸点:NH3>AsH3>PH3,A错;Si3N4属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,SiI4属于分子晶体,物质的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,故B正确;非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据元素周期律可知非金属性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,C正确;金属元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,根据元素周期律可知金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正确。

 

练习册系列答案
相关题目

绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

绿原酸+

(1)在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为　　　　,反应①反应类型为　　　　　　。

(2)1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为　　　　　。

(3)写出化合物Ⅱ与浓溴水反应的化学反应方程式: 　。

(4)1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(),则试剂X是　　　　。

(5)化合物Ⅳ有如下特点:①与化合物Ⅱ互为同分异构体;②遇FeCl3溶液显色;③1 mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag;④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式:　　　　　　　　　　　　　。

 

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是(　　)

 

A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应

B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

 

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式: 

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。 

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　　mol。 

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。 

 

 

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是(　　)

A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

 

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)

J

 

 

 

 

R

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

 

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)

A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体

 

热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的

为(　　)

A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量

C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量

D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

 

根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　)

实验实验现象结论

A左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性:Al>Fe>Cu

B左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S

D锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si

 

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网