题目内容
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
2OH－－2e－=H2↑+O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，
铁为阴极
D
解析:
A中应该是4OH－－4e－=2H2O+O2↑；B中原理应是用Fe做阳极，优先失去电子被氧化；C中转移电子数分别为4和8个电子；D中满足4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O。
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-═Na | B、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 | C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1 | D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |