[题目]下列说法中正确的是( )A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云的形状是对顶双球C. L电子层有d轨道D. 2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B. p电子云的形状是对顶双球

C. L电子层有d轨道

D. 2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子

【答案】A

【解析】A、s电子云是球形对称的，因此s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状，A正确；B、p电子云是哑铃形，B错误；C、L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道，C错误；D、2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F，D错误，答案选A。

练习册系列答案

一线名师口算应用题天天练一本全系列答案

相关题目

【题目】下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(　　)

①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是______________。

②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

序兮	实验搡作	实聆现象
1	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加人10mL 2 mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊
2	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊
3	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。

② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
4	取____固体混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；：滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；

ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加____________ (填字母序号)。

a．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

B．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

【题目】有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有(　　)

①丁达尔效应　②加热法　③电泳实验法　④加电解质法

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

【题目】由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有。

A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。